Как в городе, так и в деревне находят применение различные химические вещества и товары бытовой химии. Они могут быть природного происхождения или получены химическим путем. К последним относятся: различные окислы, щелочи, кислоты, моющие средства, растворители, красители, лакокрасочные материалы, дезинфицирующие вещества, удобрения, химические средства защиты растений и т. д.
Для правильного использования химических материалов в быту необходимо иметь хотя бы общие понятия о них, знать основные их свойства, способы применения и правила безопасного обращения с ними.
Окислы
Окислами называют сложные вещества, в состав молекулы которых входят атомы кислорода и какого-нибудь другого элемента — металла и неметалла.
При наличии в молекулах окислов элемента металла они называются основными окислами, например окислы цинка 2пО, хрома Сг203, меди СиО, магния М&О, бария ВаО, кальция СаО.
При наличии в молекуле окислов элементов неметалла они называются кислотными окислами или ангидридами, например С02 является ангидридом угольной кислоты Н2СОз, т. е. от молекулы кислоты отнята молекула воды Н20. Если от молекулы серной кислоты Н2504 отнять молекулу воды, то можно получить ангидрид серной кислоты $03 и т. д. В обычных условиях окислы бывают в твердом, жидком и газообразном состоянии.
Приведем краткую характеристику окислов хрома и цинка, имеющих некоторое практическое значение в домашнем хозяйстве.
Окись хрома. Очень тугоплавкий порошок темно-зеленого цвета. Содержит 98—99% СГ2О3. Нерастворим в воде и кислотах. Получают окись из хромового ангидрида, применяют для изготовления красок, используют и для полировки поверхностей различных изделий из черных и цветных металлов.
Окись цинка. Белый порошок. Содержит не менее 96% 2пО. Получают окись прокаливанием гидроокиси цинка, цинковой изгари и цинковой золы, применяют для изготовления эмалевых и масляных красок.
Основания (щелочи)
Основания, или гидраты окислов, — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких так называемых гидроксильных групп (ОН), например ЫаОН, КОН, Са(ОН)г, А1(ОН)3—гидроокиси соответственно: «атрия, калия, кальция и алюминия. Все основания — вещества твердые, некоторые из них хорошо растворимы в воде, но большинство их в воде не растворяется. Растворимые в воде основания называются щелочами.
Чтобы различить кислоты и щелочи, применяют особые химикаты, так называемые индикаторы или, иначе, указатели. В качестве индикаторов применяют лакмус. В присутствии кислоты бумага, пропитанная синим лакмусом, окрашивается в красный цвет, а в присутствии щелочи красная лакмусовая бумага синеет.
Щелочи вредно действуют на организм и разъедают кожу, особенно едкий натр и едкое кали. Растворы щелочных солей также могут поражать кожу. При работе со щелочами необходимо соблюдать правила обращения с химикатами в быту (см. Стр. 194—196).
Сода каустическая (каустик, едкий натр)—сплавленная твердая масса белого или желтого цвета. Плотность ее 2,1 г/см3, температура плавления 328° С. Является сильной щелочью. Очень гигроскопична, легко поглощает влагу из воздуха и на воздухе расплывается, поэтому поступает в продажу в герметически закрытой посуде. В воде хорошо растворяется, выделяя тепло. В двух частях холодной воды растворяется одна часть твердого едкого натра. Горячей воды для растворения этого же количества едкого натра требуется в четыре раза меньше. Применяется в незначительном количестве для стирки белья и чистки различных изделий (спецодежды и др.). Разрушает кожу, обувь, шерсть, шелк.
Едкий натр сильно раздражает кожу и вызывает ожоги. При работе с ним следует надевать резиновые перчатки и предохранительные очки. Особенно надо беречь глаза.
Кали едкое (гидроокись калия) КОН. Белое кристаллическое вещество, на ощупь мыльное, плотность его 2,12 г/см3; температура плавления 360°.
Легко растворимо в воде: при 20° С в 100 г воды растворяется около 100 г едкого кали.
Применяется для производства жидкого и зеленого мыла и чистки различных изделий.
Выпускается в сухом виде или в растворе в стальной таре.
